Trending Topik

» » » Sel Elektrokimia : SEL ELEKTROLISIS (2 of 2)

Sel Elektrokimia : SEL ELEKTROLISIS (2 of 2)

Sains, Teknologi dan Ekonomi Bisnis    Thursday, October 1, 2015

Elektrolisis berasal dari kata Electro (listrik) dan Lisis (penguraian) yang artinya penguraian larutan (elektrolit) karena adanya arus listrik searah. Sel Elektrolisis berbeda dengan Sel Volta dan ini beberapa istilah yang harus diketahui di Sel Elektrolisis:
  • Elektrolit : larutan yang bisa menghantarkan arus listrik (sebagai pengisi sel elektrolisis)
Macam - Macam Elektrolit :
1. Elektrolit Larutan, contoh : NiSO4, CuSO4, NaCl(aq)
Ciri - cirinya adalah berupa larutan ion dan jika ada tanda fase adalah Aqueous (aq) dan Liquid (l). Untuk elektrolit larutan ketentuan penguraian di katoda dan anoda mengacu ke persyaratan kondisi elektroda.
2. Elektrolit Lelehan / Leburan / Endapan, contoh : NaCl(s), leburan garam dapur dll
Ciri - cirinya adalah tanda fase nya adalah solid (s). Untuk elektrolit berupa lelehan, penguraian katoda tetap di elektrolit, namun anoda mengikuti persyaratan kondisi elektroda.
  • Elektroda : tempat terjadinya reaksi redoks. Ada 2 elektroda yaitu elektroda negatif (katoda) dan elektroda positif (anoda)
  • Kawat Penghantar : penghantar aliran elektron dan arus listrik dari satu elektroda ke elektroda lainnya
Macam - Macam Elektroda :
1. Elektroda Inert (tidak bereaksi dengan logam), contoh : Pt, Au, C
Penguraian di Anode dan Katode murni dari larutan saja, elektroda inert tidak terjadi penguraian. Syarat - syarat yang harus dipenuhi jika menggunakan elektroda inert adalah :
  • Untuk Katoda, jika ion berasal dari Gol. 1A (kecuali H+), 2A, Al3+ dan Mn2+ maka yang terurai adalah airnya, sesuai reaksi : 2 H2O + 2e ---> H2 + 2 OH-
  • Untuk Anoda, jika elektrolit berasal dari ion kompleks yang mengandung oksigen seperti  SO42-, PO43-, CO32-, CrO4-, ClO- dll, maka yang bereaksi adalah airnya sesuai reaksi : 2 H2O ---> 4 H+ + O2 + 4e
2. Elektroda Non Inert : Ni, Cu, Zn, Fe dll
Elektroda non inert bereksi di Anode saja, contoh :
Larutan NiSO4 dengan elektroda Cu, maka proses elektrolisisnya :
NiSO4 ---> Ni2+ + SO42-
Katoda (-) : Ni2+ + 2e ---> Ni
Anoda (+) : Cu ---> Cu2+ + 2e (jadi Anoda yang seharusnya terurai dari larutan, karena memakai elektroda non inert maka elektrodanya yang terurai)
  • Katoda (Elektroda Negatif) : Sel tempat berlangsungnya proses Reduksi (KaRed = Katoda Reduksi)
  • Anoda (Elektroda Positif): Sel tempat berlangsungnya proses Oksidasi (AnOks) = Anoda Oksidasi)
  • Reduksi : Proses terurainya ion larutan menjadi bentuk atomnya (mengalami penurunan Bilangan Oksidasi (BilOks) dan menerima elektron)
  • Oksidasi : Proses terurainya ion larutan yang mengalami kenaikan Bilangan Oksidasi dan melepas elektron
  • Bilangan Oksidasi (BilOks) : Jumlah muatan negatif dan positif dari atom
Contoh sel elektrolisis Larutan NaCl menggunakan elektroda inert Grafit (C) :

Keterangan :
NaCl ---> Na+ + Cl-
Katoda (-) : 2 H2O + 2e ---> H2 + 2 OH-
Anoda (+) : 2 Cl- ---> Cl2 + 2e
  • Elektrolit : larutan NaCl
  • Elektroda : dari Grafit (C) yang berarti tidak ada reaksi elektroda di Anoda namun penguraian elektrolit
  • Sumber arus DC dari baterai
Arus elektron mengalir dari kutub negatif (-) ke kutub positif (+) yang berbeda dengan arus baterai (arus listrik) yang mengalir dari kutub positif (+) ke kutub negatif (-).
  • Katoda (-) dihubungkan dengan kutub negatif (-) dari baterai sehingga muatan di katoda menjadi negatif yang mengakibatkan elektron mengalir dari elektroda ke kation (+) dari larutan elektrolit sehingga larutan ion terurai menjadi atomnya disebut Reduksi. Karena potensial reduksi (Ered) air lebih besar dari Na+ maka yang di reduksi adalah airnya
  • Anoda (+) dihubungkan dengan kutub positif (+) dari baterai sehingga muatan di anode menjadi positif yang mengakibatkan penarikan anion (-) dari larutan elektrolit disebut Oksidasi. Anion (-) berupa Cl- tertarik ke elektroda karena positif (ingat prinsip aliran elektron) sehingga menghasilkan gas Cl2
Aplikasi Elektrolisis :
  • Penyepuhan Sendok dari Besi (Fe) dengan Perak (Ag)
Elektrolit : AgNO3 (harus menggunakan larutan penyepuh yang bersifat logam mulia, yang masih mengandung logam dari elektrode yaitu perak (Ag))
Katode (-) : logam besi (Fe) ---> karena penyepuh adalah Ag+ yang mengalami reduksi sesuai reaksi  : Ag+ + e ---> Ag, maka dengan ditempatkan logam Fe di Katode maka diharapkan atom perak (Ag) hasil reduksi menempel di besi (Fe)
Anode (+) : logam perak (Ag) ---> karena elektrolit mengandung perak (Ag) dan ini yang dibutuhkan untuk penyepuhan maka lama kelamaan akan habis dan untuk menambah digunakan anode dari logam perak (Ag) karena logam akan terkikis sedikit demi sedikit. Elektroda adalah non inert dari perak (Ag) maka di Anoda yang bereaksi adalah elektrodanya bukan larutan elektrolit, sesuai reaksi : Ag ---> Ag+ + e
Prosesnya : Ag+ dari Anode dengan bantuan 1 elektron akan melarut ke larutan elektrolit dan menempel di Katode dan elektron dibutuhkan oleh Katode untuk mereduksi Ag+ menjadi Ag dan endapan Ag melapisi sendok.
  • Pemurnian Logam Kotor
  • Pembuatan Gas
Referensi : 
[1]http://www.cres.gr/kape/publications/papers/dimosieyseis/ydrogenA%20REVIEW%20ON%20/WATER%20ELECTROLYSIS.pdf 
[2] http://chemistry.tutorvista.com/inorganic-chemistry/list-of-electrolytes.html 
[3]https://www.boundless.com/chemistry/textbooks/boundless-chemistry-textbook /electrochemistry-/electrochemistry-18/electrolysis-132/electrolysis-of-sodium-chloride 529-3650/  
[4] http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch20/faraday.php 
[5] http://dokumen.tips/documents/perlindungan-katoda.html 

ARTIKEL TERKAIT : 
1. Sel Elektrokimia : SEl VOLTA / SEL GALVANI (1 of 2) 
2. Istilah Mirip tapi Tidak Sama Artinya di Teknik Kimia (2 of 2) 
3. Asset Wellness "Thermography" Rotating Equipment PLTU 

    Previous
    « Prev Post
    Next
    Next Post »

    Subscribe to: Post Comments (Atom)